Innenrücktitelbild: Selectivity of CO2 Reduction on Copper Electrodes: The Role of the Kinetics of Elementary Steps (Angew. Chem. 9/2013)

Authors

  • Dr. Xiaowa Nie,

    1. William G. Lowrie Department of Chemical & Biomolecular Engineering, The Ohio State University, 221A Koffolt Laboratories, 140 West 19th Ave., Columbus, OH 43210 (USA)
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  • Monica R. Esopi,

    1. Department of Chemical Engineering, Pennsylvania State University, 104 Fenske Lab, University Park, PA 16802 (USA)
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  • Prof. Michael J. Janik,

    Corresponding author
    1. Department of Chemical Engineering, Pennsylvania State University, 104 Fenske Lab, University Park, PA 16802 (USA)
    • Department of Chemical Engineering, Pennsylvania State University, 104 Fenske Lab, University Park, PA 16802 (USA)
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  • Prof. Aravind Asthagiri

    Corresponding author
    1. William G. Lowrie Department of Chemical & Biomolecular Engineering, The Ohio State University, 221A Koffolt Laboratories, 140 West 19th Ave., Columbus, OH 43210 (USA)
    • William G. Lowrie Department of Chemical & Biomolecular Engineering, The Ohio State University, 221A Koffolt Laboratories, 140 West 19th Ave., Columbus, OH 43210 (USA)
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Abstract

original image

CO2-Elektroreduktion auf Kupfer beschreiben M. J. Janik, A. Asthagiri et al. in der Zuschrift auf S. 2519 ff. In DFT-Rechnungen zu den Aktivierungsbarrieren von Elementarreaktionen, die die Rolle von Wasser-Solvatisierung berücksichtigen, wurde ein neuer Pfad identifiziert: Die Methanbildung verläuft nicht über ein CHO-Intermediat (ergibt Methanol), sondern führt über die Reduktion von CO zu COH schließlich zu CHx-Spezies, die Methan und Ethylen produzieren können, wie experimentell beobachtet wurde.

Cartoon 1.

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