Kinetic studies of the thermal decomposition of ferric sulphate and aluminum sulphate

Authors


Abstract

Kinetic studies were made of the thermal decompositions of ferric sulphate and aluminum sulphate. The reaction product gases were swept from the samples. Cylindrical pellets prepared from chemically pure anhydrous powders were used, and mathematical corrections were made to relate the reaction rate to the area of the interface between the undecomposed sulphate and the oxide product. The interface is the local of the reaction. The rate of the decomposition reaction is proportional to the area of this interface. Studies on ferric sulphate have shown that the rate of decomposition is also directly proportional to the difference between the equilibrium pressure of sulphur dioxide (or oxygen) over the sample and the partial pressure of sulphur dioxide (or oxygen) in the gas stream. The activation energies are 19.9 kcal. and 64.0 kcal. respectively for the ferric sulphate and aluminum sulphate decompositions. No oxysulphates were detected as intermediates in the transition from the normal sulphates to the oxides.

Abstract

On a étudié la cinétique de la décomposition thermique du sulphate ferrique et du sulphate d'aluminium. On a débarrassé les échantillons des produits gazeux de réaction. Les auteurs ont préparé pastilles cylindriques à partir de poudres anhydres chimiquement pures. Ils ont fait des corrections mathématiques pour relier la vitesse de réaction à l'aire interfaciale entre le sulphate non décomposé et le produit oxydé. L'interface étant le site de la réaction, la vitesse de décomposition est proportionnelle à l'aire de l'interface. Les études sur le sulphate ferrique ont montré que la vitesse de décomposition est aussi directement proportionnelle à la différence entre la pression d'équilibre de l'anhydride sulphureux (ou de l'oxygène) au-dessus de l'échantillon et la pression partielle de l'anhydride sulphureux (ou de l'oxygène) dans le courant gazeux. Les énergies d'activation pour la décomposition du sulphate ferrique et du sulphate d'aluminium sont de 19.1 kcal. et 64.0 kcal. respectivement. Les auteurs n'ont pas décelé d'oxysulphates comme produits intermédiaires lors du passage des sulphates normaux en oxydes.

Ancillary