Activation energy calculation from a linearly-increasing-temperature experiment

Authors


Abstract

A simplified method has been developed for the determination of the activation energy of a heterogeneous reaction having linear kinetics.

The thermal decomposition of calcium carbonate has been used as an example and it has been shown that when the logarithm of the weight loss per unit area of powder compacts is plotted against the reciprocal of absolute temperature, for a run done with a linear heating rate, a linear relationship is obtained. When the logarithms of the heating rate and the absolute temperature are included, results for a variety of heating rates can be completely correlated. Heating rates of less than 5 degrees per minute are recommended.

An activation energy of 48.4 ± 2 kilocalories per mole has been estimated for the decomposition reaction and 7 ± 3 kilocalories per mole for the formation reaction.

Abstract

Une méthode simplifiée a été développée pour la détermination de L'énergie d'activation d'une réaction hétérogène obéissant à une équation de taux de réaction linéaire.

La décomposition thermique du carbonate de chaux a été utilisée comme exemple et il a été démontré qu'un graphique du logarithme de la perte de masse par unité de surface de poudre en fonction de L'inverse de la température absolue conduit à une ligne droite dans le cas d'un chauffage à taux constant. Il devient alors possible de représenter les résultats expérimentaux correspondants à divers taux de chauffage jusqu'à 5° par minute en introduisant les logarithmes du taux de chauffage et de la température absolue.

L'énergie d'activation de la réaction de décomposition a été estimée égale à 48.4 ± 2 kilocalories par mole tandis que celle de la réaction de formation a été trouvée égale à 7 ± 3 kilocalories par mole.

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