Kinetics of methyl tertiary butyl ether synthesis catalyzed by ion exchange resin

Authors

  • Adnan M. Al-Jarallah,

    1. Department of Chemical Engineering and the Research Instihrte, King Fahd University of Petroleum & Minerals, Dhahran 31261, Saudi Arabia
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  • Mohammed A. B. Siddiqui,

    1. Department of Chemical Engineering and the Research Instihrte, King Fahd University of Petroleum & Minerals, Dhahran 31261, Saudi Arabia
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  • A. K. K. Lee

    1. Department of Chemical Engineering and the Research Instihrte, King Fahd University of Petroleum & Minerals, Dhahran 31261, Saudi Arabia
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Abstract

This paper presents the results of an experimental investigation of the kinetics of liquid phase reaction between methanol and isobutene, catalyzed by an acidic ion-exchange resin, to form methyl tertiary butyl ether (MTBE). A one litre Parr batch reactor was used. Experiments were carried out at 70, 80, 90 and 100°C and at pressures sufficient to maintain liquid phase at those temperatures. Initial methanol/isobutene mole ratios of 1.0 and 2.0 were used. The catalyst amount was also varied.

These kinetic data were used to model the reaction kinetics, by non-linear least squares regression technique. The reaction was found to follow Rideal-Eley kinetics. The values of the rate constants are reported.

Abstract

On présente dans cet article les résultats d'une recherche expérimentale sur la cinétique de réaction en phase liquide entre le méthanol et l'isobutène, catalysés par une résine échangeuse ions acide, pour former du méthyl tertiaire butyl éther (MIBE). On a utilisé un réacteur discontinu Parr de l litre. Les expériences ont été menées a des températures de 70, 80, 90 et 100°C et à des pressions suffisantes pour maintenir la phase liquide à ces températures. Des rapports molaires initiaux méthanol/isobuthe de 1.0 et 2.0 ont été utilisés. La quantité de catalyseur varie également.

Ces données de cinétique ont été utilisées afin de modéliser la cinétique de réaction, par la technique de régression des moindres carrés non linéaire. On a trouvé que la réaction suit la cinétique de Rideal-Eley. Les valeurs des constantes de vitesse sont également données.

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