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Keywords:

  • propylene solubility in octane;
  • polar solvents for propylene;
  • molecular interaction parameters

Abstract

Propene gas solubilities at 101.3 kPa pressure are reported in n-octane, chlorobenzene, acetone, acetic acid, ethyl acetate, n-butanol, N-N-dimethyl formamide (DMF) and ethylene glycol for a range of temperatures. These data, along with data from the literature, were used to show the qualitative effects of unsaturation of the gas component on the solubility in various solvents ranging from non-polar to highly polar and associated solvents. This involved a comparison, when data were available, of the solubilities of ethane, ethylene and acetylene, then of butane, isobutane, isobutylene, trans-2-butene and 1,3-butadiene as well as of propane and propene (propylene). The differences in solubilities could be explained using solubilities expressed as a molecular interaction parameter (mip) and by identifying several different types of molecular interactions. For associating solvents these effects can be summarized as follows:

mip of acetylene > mip of ethylene > mip of ethane, also mip of propylene > mip of propane and mip of butadiene > mip of isobutylene≥ mip of trans-2-butylene > mip of butane > mip of isobutane.

On présente les solubilités de gaz de propene à une pression de 101,3 kPa dans du n-octane, du chlorobenzene, de l'acétone, de l'acide acétique, de l'acétate d'éthyl, du n-butanol, du N-N-diméthyl formamide (DMF) et de l'éthylène glycol pour une gamme de températures. On a utilisé ces données et d'autres données publiées pour montrer les effets qualitatifs de l'insaturation du composant gazeux sur la solubilité dans divers solvants, de non polaires à hautement polaires et de solvants associés. Cela a permis d'établir une comparaison, lorsque les données étaient disponibles, entre les solubilités de l'éthane, de l'éthylène et de l'acétylène, puis du butane, de l'isobutane, de Pisobutylène, du trans-2-butène et du 1,3-butadiène ainsi que du propane et du propene (propylene). Les différences de solubilité pourraient être expliquées par des solubilités exprimées comme paramètre d'interaction moléculaire (pim) et par l'identification de plusieurs types différents d'interactions moléculaires. Pour les solvants d'association, ces effets peuvent être résumés ainsi:

pim d'acétylène > pim d'éthylène > pim d'éthane; également pim de propylene > pim de propane et pim de buta-diène > pim d'isobutylène > pim de trans-2-butylène > pim de butane > pim d'isobutane.