Kinetic study of the reaction between molybdenum trioxide and gaseous carbon tetrachloride

Authors

  • M. Del C. Ruiz,

    Corresponding author
    1. Instituto de Investigaciones en Tecnologia Quimica (INTEQUI), Universidad Nacional de San Luis - CONICET, Casilla de Correo 290, 5700 Sans Luis, Argentina
    • Instituto de Investigaciones en Tecnologia Quimica (INTEQUI), Universidad Nacional de San Luis - CONICET, Casilla de Correo 290, 5700 Sans Luis, Argentina
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  • J. B. Rivarola,

    1. Instituto de Investigaciones en Tecnologia Quimica (INTEQUI), Universidad Nacional de San Luis - CONICET, Casilla de Correo 290, 5700 Sans Luis, Argentina
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  • O. D. Quiroga

    1. Instituto de Investigaciones para la Industria Quimica (INIQUI), Universidad Nacional de Salta - CONICET, Buenos Aires 177, 4400 Salta, Argentina
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Abstract

The kinetics of the chlorination reaction of molybdenum trioxide with gaseous carbon tetrachloride has been studied at temperatures between 713 and 753 K.

The effects of temperature, reaction time, residence time and gaseous reactant concentration on conversion were studied throughout the reaction. In all cases, there was an increase in conversion when the above operating variables were increased.

The kinetic model proposed is consistent with and correlates the experimental data. In the range studied for the different variables, the step that controls the rate of reaction is the surface chemical reaction. Values of the rate constant and the activation energy were estimated.

Abstract

La cinétique de la réaction de chloruration du trioxyde de molybdène avec du tétrachlorure de carbone gazeux a été étudiée à des températures comprises entre 713 et 753 K.

Les effets de la température, du temps de réaction et de la concentration de réactif gazeux sur la conversion ont été étudiés tout au long de la réaction. Dam tous les cas, on constate une augmentation de la conversion lorsque les variables ci-dessus sont augmentées.

Le modèle cinétique proposé respecte et corrobore les données expérimentales. Dans la gamme étudiée pour ces différentes variables, 1'étape qui gouverne la vitesse de réaction est la réaction chimique de surface. Les valeurs de la constante de vitesse et de l'énergie d'activation ont été estimées.

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