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Keywords:

  • kinetics;
  • peracetic acid;
  • hydrogen peroxide;
  • decomposition;
  • hydrolysis;
  • transition metal ions

Abstract

The effect of pH on the decomposition of peracetic acid in an aqueous solution was studied. It was found that three potential reactions, namely i) the spontaneous decomposition, ii) the hydrolysis and iii) the transition metal catalysed decomposition, are responsible for the consumption of peracetic acid. The spontaneous decomposition reaches its maximum at pH 8.2, while both the hydrolysis and metal ion catalysed decomposition increase as the pH increases. At pH 10.5 and higher, the hydrolysis becomes dominant when the metal ion catalysed decomposition is minimized by the addition of DTMPA. The kinetics of the peracetic acid hydrolysis was developed, which can very well predict the development of peracetic acid and hydrogen peroxide during the decomposition reaction.

On a étudié l'effet du pH sur la déomposition de l'acide péracétique dans une solution aqueuse. On a trouvé quetrois réactions potentielles, à savoir (1) la décomposition spontanée, (2) I'hydrolyse et (3)la décomposition catalysée par des métaux de transition, étaient responsables de la consommation de I'acide peracétique. La décomposition spontanée atteint son maximum à un pH de 8,2, tandis que I'hydrolyse et la decomposition catalysée auxions métalliques augmentent toutes deux avec le pH. A partir d'un pH de 10,5, I'hydrolyse devient dominante lorsque la décomposition catalysée par les ions métalliques est minimisée par l'addition de DTMPA. La cinétique de l'hydrolyse de l'acide péracétique a été établie, et elle prmet de bien prédire le développement de I'acide péracétique et du peroxyde d'hydrogene lors de la réaction de décomposition.